用户:AKQ/化学题

第一批题目（2020.4.7~2020.7.25）

1. 钾钠铵盐都可溶 ×
2. 五氧化二磷的化学式是P₄O₁₀ √
3. 稀有气体元素无化合物 ×
4. 王水因为具有超强酸性，所以可以腐蚀黄金 ×
5. 对二氯苯又称1,4-二氯苯 √
6. 碱金属在化合物中只存在+1价 ×
7. 二氧化氮与水发生化合反应生成硝酸,可以看做酸性气体 ×
8. 人造元素在宇宙中原本就存在 √
9. 钾可以和酒精起反应，生成乙醇钾 √
10. 氢氧化铍可以让无色酚酞变红 ×

第二批题目（2020.7.25~2021.1.1）

1. 常温常压下的单质中只有汞为液态。×
2. 自然降雨的pH约为7。×
3. 四氯化钛在常温常压下为液体。√
4. 按质量，地球中含量最高的元素是氧。×
5. 人呼出的气体中，体积分数最高的是二氧化碳。×
6. 铅的密度比金更大。×
7. 部分金属在化合物中可显0价。√
8. 碘在常压下只升华，不能先液化后气化。×
9. 氯化银可在透明玻璃试剂瓶中保存。×
10. 二氧化铅可以将Mn²⁺氧化到MnO₄^-。√

第三批题目（2021.1.1~2021.7.30）

1. 铁可在空气中被点燃。√
2. 氨气是臭鸡蛋味的气体。×
3. 一些锂电池中含有锂单质。√
4. 干冰和冰的主要成分相同。×
5. 元素周期表中，第七周期元素均为放射性元素。√
6. 按质量，海洋中含量最多的离子是氯离子。√
7. 观察钾的焰色，必须要透过蓝色钴玻璃。×
8. 镁条燃烧时发出耀眼白光，没有火焰。×
9. 铜离子可以和碳酸根形成配合物。√
10. 明矾能形成正八面体晶体。√

第四批题目（2021.7.30~）

1. 部分金属单质能与水发生化学反应。
2. 复分解反应不产生沉淀、气体或水就无法进行。
3. 弱酸不能制取强酸。
4. 40%的氢氟酸是强酸。
5. 乙醇是最常用的质子溶剂。
6. 碱金属只能通过电解法制取。
7. 石墨和金刚石的化学性质有些不同。
8. 镭、铀、钴、锎都是放射性元素。
9. 高温下，碳能与氧化钙发生氧化还原反应。
10. 纯净的白磷是无色透明的。
11. 水合三价铁离子是黄色的。
12. 水合二价钒离子是紫色的。
13. 水合三价钴离子是蓝色的。
14. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠，溶液变成绿色，这是因为生成了绿色的四氯合铜离子。
15. 高锰酸钾比高锰酸钠更常用，是因为其溶解度更低。

题库

判断题

简单

1. 斜方硫晶体是原子晶体。
2. 质子、中子、电子都是不可再分的微粒。
3. 硫燃烧的火焰是蓝色的。
4. 氮气通电发光的颜色为紫色。
5. 把原子组合在一起形成分子的作用力主要是四大基本力中的电磁力。
6. 氧气和臭氧的混合气体不属于单质。
7. 氯化氢中的氯为最低价态，所以氯化氢不具有氧化性。
8. 合金和化合物之间没有交集。
9. 氢在化合物中只显+1价。
10. 金在高温下也不与氧气作用，所以不存在金的氧化物。
11. 塑料都是绝缘体。

中等

1. 锰在化合物中有+5价。
2. 钼没有已知的生物作用。
3. 锂是常温常压下密度最小的固体单质。
4. 在常温下向硝酸银溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到的沉淀是氢氧化银。
5. 硫酸和铁反应，可以产生三价铁。
6. 若将元素周期表之后的周期填满，第86、118、150号元素都将属于同一族。
7. 铯是有稳定同位素的元素中，金属活动性最强的金属。
8. 不存在能够溶解金的单一无机酸。
9. 王水是比硫酸还要强的酸，甚至能腐蚀金。
10. 氯离子是碱性的。

较难

1. 尼龙的制备原理是加聚反应。
2. 将浓硝酸加入尿素溶液中，无明显现象。
3. 五水合硫酸铜晶体属于正交晶系。
4. 环戊烷的键角是108°，是所有环烷烃中最接近sp³杂化的109°28′的，所以环戊烷也是其中最稳定的。
5. 加热硝酸汞固体可以制备黄色氧化汞。
6. 饱和卤代烃的亲核取代反应中，极性溶剂有利于S_N1机理。
7. C₁₂O₉是有机物。
8. 醋酸铅、甘汞、重水都是有微弱的甜味的。
9. 无机化合物不能体现芳香性。
10. 有些化学元素的英文名称来源于同一单词，被用来命名的元素种类最多的词被用来命名了4种元素。

困难

1. 195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P₄O₁₈，该分子中既有六元环又有四元环。
2. 具有手性中心的分子在手性中心发生双分子亲核取代反应时往往会发生相对构型的翻转而绝对构型是否变化与其无直接联系。
3. 由于姜-泰勒效应，具有六个相同单齿配体的单核金属配合物不一定为正八面体。
4. 二氧化碳分子中碳-氧键键长小于甲醛，是由于其三个原子中存在2个Π₃⁴共轭键。
5. 一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应可得到[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-，该反应与氯化氢与氨气的反应机理相似。
6. 发明索氏提取器的目的是提高羟醛缩合反应的产率。
7. 一种被称作“魔酸”的超强酸甚至可以和蜡烛发生反应，这是因为它有强氧化性。
8. 五氯化锑水解开始时，产物是HCl和Sb₂O₅。
9. 甘氨酸（一般写作Gly）可以和一种杂多酸形成(HGly)₃PMo₁₂O₄₀，这种化合物的氮原子的情况与百草枯（N,N’-二甲基-4,4’-联吡啶阳离子二氯盐）中的氮原子相似。
10. 二茂铁中的铁离子是六配位的。
11. B₂H₆，Al₂Cl₆与Au₂Cl₆分子中都存在着三中心二电子键。
12. 四方晶系所属点群：C₄ C_4h D₄ C_4v D_4h S₄ D_4d。

解答题

1

过硫酸铵 (NH₄)₂S₂O₈ 是一种强氧化剂。向过硫酸铵的水溶液中加入亚硫酸钠粉末，发生反应，溶液发热，一段时间后有刺激性气体逸出。
1. 试写出发生反应的离子方程式，并解释产生刺激性气体的原因。
2. 若将亚硫酸钠粉末换成亚硫酸氢钠粉末，则反应速率很慢，向体系中滴加少量氢氧化钠溶液后则反应又能较快进行，试解释其原因。

2

电解法和活泼金属置换法是工业上制备金属的两种常用方法。
1. 以电解法从水溶液中制备某些金属时，如果溶液浓度和电流强度控制得当，可在阴极上得到树枝状晶体。如果忽略金属晶体自范性的影响，得到的金属树形状最接近哪一种分形模式？并解释原因。
2. “曾青得铁化为铜”是中国古代以置换法制备金属的鲜明描述。以锌、铁等较活泼金属置于含较不活泼金属（如锡、铅、铜、银等）的阳离子的水溶液中可以将较不活泼金属置换出来。当块状的较活泼金属置于浓度较高的较不活泼金属离子溶液中，其表面会迅速形成一层新置换出的金属，使反应速率减慢，但置换反应不会停止，仍然会有金属不断地生成直至较活泼金属或溶液中原金属阳离子耗尽。
2.1 试解释置换反应能够持续进行的原因。
2.2 分析置换出的金属所呈现的可能形态，并简要描述形成此形态的过程。

3

氯化亚铜 CuCl 是一种重要的铜化合物，具有多种应用。氯化亚铜易溶于浓盐酸形成无色的含 H[CuCl₂] 的溶液，稀释此溶液又可析出氯化亚铜沉淀。已知溶液中存在以下平衡：

$$\ce{ [CuCl2]-(aq) <=> CuCl(s) + Cl-(aq) }$$

试给出稀释氯化亚铜的浓盐酸溶液会导致氯化亚铜析出的合理解释。