用戶:AKQ/化學題

第一批題目（2020.4.7~2020.7.25）

1. 鉀鈉銨鹽都可溶 ×
2. 五氧化二磷的化學式是P₄O₁₀ √
3. 稀有氣體元素無化合物 ×
4. 王水因為具有超強酸性，所以可以腐蝕黃金 ×
5. 對二氯苯又稱1,4-二氯苯 √
6. 鹼金屬在化合物中只存在+1價 ×
7. 二氧化氮與水發生化合反應生成硝酸,可以看做酸性氣體 ×
8. 人造元素在宇宙中原本就存在 √
9. 鉀可以和酒精起反應，生成乙醇鉀 √
10. 氫氧化鈹可以讓無色酚酞變紅 ×

第二批題目（2020.7.25~2021.1.1）

1. 常溫常壓下的單質中只有汞為液態。×
2. 自然降雨的pH約為7。×
3. 四氯化鈦在常溫常壓下為液體。√
4. 按質量，地球中含量最高的元素是氧。×
5. 人呼出的氣體中，體積分數最高的是二氧化碳。×
6. 鉛的密度比金更大。×
7. 部分金屬在化合物中可顯0價。√
8. 碘在常壓下只升華，不能先液化後氣化。×
9. 氯化銀可在透明玻璃試劑瓶中保存。×
10. 二氧化鉛可以將Mn²⁺氧化到MnO₄^-。√

第三批題目（2021.1.1~2021.7.30）

1. 鐵可在空氣中被點燃。√
2. 氨氣是臭雞蛋味的氣體。×
3. 一些鋰電池中含有鋰單質。√
4. 乾冰和冰的主要成分相同。×
5. 元素周期表中，第七周期元素均為放射性元素。√
6. 按質量，海洋中含量最多的離子是氯離子。√
7. 觀察鉀的焰色，必須要透過藍色鈷玻璃。×
8. 鎂條燃燒時發出耀眼白光，沒有火焰。×
9. 銅離子可以和碳酸根形成配合物。√
10. 明礬能形成正八面體晶體。√

第四批題目（2021.7.30~）

1. 部分金屬單質能與水發生化學反應。
2. 複分解反應不產生沉澱、氣體或水就無法進行。
3. 弱酸不能製取強酸。
4. 40%的氫氟酸是強酸。
5. 乙醇是最常用的質子溶劑。
6. 鹼金屬只能通過電解法製取。
7. 石墨和金剛石的化學性質有些不同。
8. 鐳、鈾、鈷、鐦都是放射性元素。
9. 高溫下，碳能與氧化鈣發生氧化還原反應。
10. 純淨的白磷是無色透明的。
11. 水合三價鐵離子是黃色的。
12. 水合二價釩離子是紫色的。
13. 水合三價鈷離子是藍色的。
14. 向硫酸銅溶液中加入氯化鈉，溶液變成綠色，這是因為生成了綠色的四氯合銅離子。
15. 高錳酸鉀比高錳酸鈉更常用，是因為其溶解度更低。

題庫

判斷題

簡單

1. 斜方硫晶體是原子晶體。
2. 質子、中子、電子都是不可再分的微粒。
3. 硫燃燒的火焰是藍色的。
4. 氮氣通電發光的顏色為紫色。
5. 把原子組合在一起形成分子的作用力主要是四大基本力中的電磁力。
6. 氧氣和臭氧的混合氣體不屬於單質。
7. 氯化氫中的氯為最低價態，所以氯化氫不具有氧化性。
8. 合金和化合物之間沒有交集。
9. 氫在化合物中只顯+1價。
10. 金在高溫下也不與氧氣作用，所以不存在金的氧化物。
11. 塑料都是絕緣體。

中等

1. 錳在化合物中有+5價。
2. 鉬沒有已知的生物作用。
3. 鋰是常溫常壓下密度最小的固體單質。
4. 在常溫下向硝酸銀溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到的沉澱是氫氧化銀。
5. 硫酸和鐵反應，可以產生三價鐵。
6. 若將元素周期表之後的周期填滿，第86、118、150號元素都將屬於同一族。
7. 銫是有穩定同位素的元素中，金屬活動性最強的金屬。
8. 不存在能夠溶解金的單一無機酸。
9. 王水是比硫酸還要強的酸，甚至能腐蝕金。
10. 氯離子是鹼性的。

較難

1. 尼龍的製備原理是加聚反應。
2. 將濃硝酸加入尿素溶液中，無明顯現象。
3. 五水合硫酸銅晶體屬於正交晶系。
4. 環戊烷的鍵角是108°，是所有環烷烴中最接近sp³雜化的109°28′的，所以環戊烷也是其中最穩定的。
5. 加熱硝酸汞固體可以製備黃色氧化汞。
6. 飽和鹵代烴的親核取代反應中，極性溶劑有利於S_N1機理。
7. C₁₂O₉是有機物。
8. 醋酸鉛、甘汞、重水都是有微弱的甜味的。
9. 無機化合物不能體現芳香性。
10. 有些化學元素的英文名稱來源於同一單詞，被用來命名的元素種類最多的詞被用來命名了4種元素。

困難

1. 195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應得到P₄O₁₈，該分子中既有六元環又有四元環。
2. 具有手性中心的分子在手性中心發生雙分子親核取代反應時往往會發生相對構型的翻轉而絕對構型是否變化與其無直接聯繫。
3. 由於姜-泰勒效應，具有六個相同單齒配體的單核金屬配合物不一定為正八面體。
4. 二氧化碳分子中碳-氧鍵鍵長小於甲醛，是由於其三個原子中存在2個Π₃⁴共軛鍵。
5. 一種稱為「超酸」的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反應可得到[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-，該反應與氯化氫與氨氣的反應機理相似。
6. 發明索氏提取器的目的是提高羥醛縮合反應的產率。
7. 一種被稱作「魔酸」的超強酸甚至可以和蠟燭發生反應，這是因為它有強氧化性。
8. 五氯化銻水解開始時，產物是HCl和Sb₂O₅。
9. 甘氨酸（一般寫作Gly）可以和一種雜多酸形成(HGly)₃PMo₁₂O₄₀，這種化合物的氮原子的情況與百草枯（N,N』-二甲基-4,4』-聯吡啶陽離子二氯鹽）中的氮原子相似。
10. 二茂鐵中的鐵離子是六配位的。
11. B₂H₆，Al₂Cl₆與Au₂Cl₆分子中都存在着三中心二電子鍵。
12. 四方晶系所屬點群：C₄ C_4h D₄ C_4v D_4h S₄ D_4d。

解答題

1

過硫酸銨 (NH₄)₂S₂O₈ 是一種強氧化劑。向過硫酸銨的水溶液中加入亞硫酸鈉粉末，發生反應，溶液發熱，一段時間後有刺激性氣體逸出。
1. 試寫出發生反應的離子方程式，並解釋產生刺激性氣體的原因。
2. 若將亞硫酸鈉粉末換成亞硫酸氫鈉粉末，則反應速率很慢，向體系中滴加少量氫氧化鈉溶液後則反應又能較快進行，試解釋其原因。

2

電解法和活潑金屬置換法是工業上製備金屬的兩種常用方法。
1. 以電解法從水溶液中製備某些金屬時，如果溶液濃度和電流強度控制得當，可在陰極上得到樹枝狀晶體。如果忽略金屬晶體自范性的影響，得到的金屬樹形狀最接近哪一種分形模式？並解釋原因。
2. 「曾青得鐵化為銅」是中國古代以置換法製備金屬的鮮明描述。以鋅、鐵等較活潑金屬置於含較不活潑金屬（如錫、鉛、銅、銀等）的陽離子的水溶液中可以將較不活潑金屬置換出來。當塊狀的較活潑金屬置於濃度較高的較不活潑金屬離子溶液中，其表面會迅速形成一層新置換出的金屬，使反應速率減慢，但置換反應不會停止，仍然會有金屬不斷地生成直至較活潑金屬或溶液中原金屬陽離子耗盡。
2.1 試解釋置換反應能夠持續進行的原因。
2.2 分析置換出的金屬所呈現的可能形態，並簡要描述形成此形態的過程。

3

氯化亞銅 CuCl 是一種重要的銅化合物，具有多種應用。氯化亞銅易溶於濃鹽酸形成無色的含 H[CuCl₂] 的溶液，稀釋此溶液又可析出氯化亞銅沉澱。已知溶液中存在以下平衡：

$$\ce{ [CuCl2]-(aq) <=> CuCl(s) + Cl-(aq) }$$

試給出稀釋氯化亞銅的濃鹽酸溶液會導致氯化亞銅析出的合理解釋。